lunedì 14 gennaio 2013

Ecco un'altra richiesta di MM:

Si vogliono preparare 250 ml di una soluzione tampone 100 mM acetico/acetato a  pH 5.
Si hanno a disposizione acido acetico 1M e NaOH purissimo in scaglie.
Calcolare il volume (ml) di acido e la massa (mg) di NaOH da prelevare per ottenere la soluzione tampone voluta.
Si ricorda che la concentrazione del tampone e' pari alla somma delle concentrazioni di acido e della sua base coniugata.
[Soluzione]
Le fornisco qualche indizio, riservandomi di essere più esplicativo dopo che avrà provato a risolvere l'esercizio con un altro suo piccolo sforzo personale:
Per avere pH 5 le moli di acido acetico (x mol) e di ione acetato (y mol), nella stessa soluzione tampone, devono essere in un rapporto determinato. Quale? Come per l'esercizio precedente, si deve ricavare questo rapporto (dal pH e dalla Ka=1.8E-5) mentre è noto che la somma delle moli (x+y) deve essere pari a 2.5E-2 mol (250 mL di soluzione 100 mM contengono quel numero di moli).
Queste due informazioni devono essere messe a sistema.

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