Calcolare il valore della costante di equilibrio di un acido debole (AH) che, in una soluzione alla concentrazione di 10-3 M, si dissocia al 15%.
Soluzione:
All’equilibrio la concentrazione di base coniugata è il 15% (0.15) della concentrazione iniziale di acido, mentre di quest’ultimo ne resta l’85% (0.85)
la reazione generica è
| | AH | + | H2O | ---> | A- | + | H3O+ |
| c.in. | 10-3 M | | | | / | | 10-7 |
| c.eq. | 10-3·0.85 | | | | 10-3·0.15 | | 10-3·0.15 |
KC = (1.5·10-4 )2 / 8.5·10-4 = 2.65·10-5
Nessun commento:
Posta un commento