2 di prova itinere 11.1.2008

Calcolare la concentrazione di H3O+ in una soluzione di HCl, in equilibrio con idrogeno gassoso in condizioni standard, sapendo che il potenziale della semicella cosi costituita è E=-0.15 V

Stefano G. ha proposto il seguente svolgimento:
                         2H+ 2e- ----> H2
[H3O+] = 10^(-E/0.0592)
     = 10^(0.15/0.0592)
     = 3.38·10^2

Risposta:
Anche in questo caso, come in quello del post precedente, ha commesso un errore di segno. Consiglio sempre agli studenti di non usare formule abbreviate. Si corre il rischio di ricordare male. Ecco tutti i passaggi:
E = 0 - 0.0592/2·log(1/[H3O+]^2)
E = 0.0592/2·log(1/[H3O+]^2)
E = 0.0592/2·log([H3O+]^2)
E = 0.0592·log([H3O+])
E/0.0592 = log([H3O+])
-log([H3O+]) = -E/0.0592
pH = 2.534
[H3O+] = 10^-pH = 2.92·10^-3