3 di prova itinere 11.1.2008

L'esercizo n. 3 chiede di "calcolare il potenziale di una semicella costituita da ione tetraossomanganato (VII) 0.01 M in equilibrio con MnO2 precipitato sul fondo, a pH=9.0 (E°=0.595 V, ambiente basico)"

Stefano G. l'ha svolto nel seguente modo:
2H2O + 3e- + MnO4- ----> MnO2 + 4OH-
E= 0.595 - (0.0592/3) x log (10^-5)^4 x 1) / 0,01
E= 0.239 (prima avevo commesso un'errore di calcolo)

Risposta:
Ora ha sicuramente commesso un errore di segno: il log(10^-20/10^-2) è -18 che, moltiplicato per -0.0592/3, dà come risultato un numero positivo. Quindi il potenziale è maggiore di 0.595V.
P.S. Ha fatto bene ad assegnare al MnO2 una concentrazione standard dal momento che è un solido precipitato, quindi in fase eterogenea.